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Asignatura: Química
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Grado: décimo
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Semana: 26 – 29 de
mayo.
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Tema: Periodicidad química 2: Carácter metálico y
electronegatividad
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Objetivo General: Adquirir
habilidad para deducir e interpretar la información que proporciona la tabla
periódica sobre un elemento dado a partir del conocimiento de las propiedades
periódicas.
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Actividad a Realizar por el estudiante:
Desarrollar en el cuaderno de
química los ejercicios propuestos en la guía en el orden y forma indicados en
la misma.
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Criterios de Evaluación:
Desarrollo correcto y completo de
la guía.
Orden en el desarrollo de las
actividades.
Entrega oportuna de las
actividades (fotos o archivos de Word.)
Desarrollo completo de las
actividades propuestas en la guía en el cuaderno de química, y enviar
fotografías
Jornada
mañana: profesor Fritz Navas WhatsApp 3043911178 Jornada tarde:
profesora Luz Marina
Ramírez WhatsApp 3203535647 o al correo ambientalmisaelpastrana@gmail.com
Plazo máximo de entrega miércoles 27 de mayo.
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Reflexión inicial
En
la sesión anterior comprendiste el concepto de radio atómico y energía de
ionización, que poco a poco nos permiten acercarnos al estudio de los enlaces
químicos, determinando porqué unos átomos reaccionan tan fácilmente con otros.
Conocimientos previos
En
la tabla periódica de los elementos químicos los elementos están organizados
por su número atómico de izquierda a derecha, organizándose en 7 periodos y 18
grupos. A nivel general los elementos metálicos se localizan al lado izquierdo
de la tabla y los no metales al lado derecho. Todos los elementos de un mismo
grupo tienen igual número de electrones de valencia, y todos los elementos de
un mismo período el mismo número de niveles de energía.
El
radio atómico y la energía de ionización se repiten periódicamente, es decir,
presentan valores semejantes a intervalos más o menos regulares al aumentar el
número atómico. Las variaciones en las propiedades periódicas de los elementos
se observan a lo largo de un grupo o de un período de la tabla, tal como lo
comprobaste en la guía anterior, ahora vamos a estudiar otras propiedades
periódicas.
Periodicidad química
Afinidad electrónica
(A.E.) se define como
la energía liberada (kcal/mol) en un proceso por medio del cual se le adiciona
un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso, para formar un ion negativo.
En la Tabla Periódica aumenta de la
misma forma que la energía de ionización, de abajo hacia arriba en los grupos y
de izquierda a derecha en los periodos. Esta propiedad explica la razón por la
cual los no metales tienden a formar aniones o iones negativos.
Carácter metálico:
Esta es la tendencia de
un elemento a ceder electrones. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta
de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del
núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye
de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil
liberarlos). Por esta razón, los metales se ubican a la izquierda de la Tabla
Periódica.
Los iones positivos en el grupo IA son
mucho más pequeños que los correspondientes a los átomos de metales. Esto
ocurre porque los átomos de metales pierden sus electrones de valencia, del
nivel de energía más externo. Si observamos el segundo y tercer nivel de
energía para el sodio, vemos que el electrón del tercer nivel de energía se pierde para formar el ion sodio
(Na+), que queda con ocho electrones en el segundo nivel de energía.
Cuando los átomos de los no metales
agregan electrones, su tamaño aumenta debido al rechazo entre electrones. En el
caso anterior el ion flúor es más grande que un átomo de flúor porque se agrega
un electrón de valencia al segundo nivel de energía, que completa ocho electrones.
Electronegatividad:
es una medida que
muestra la habilidad de un átomo, en una molécula, para atraer los electrones
que participan en el enlace. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta en
los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a
derecha. El flúor es el elemento de mayor electronegatividad porque al tener
menor número de niveles de energía y mayor atracción por los electrones del
último nivel, atrae con mayor facilidad lo electrones comprometidos en un
enlace.
Actividades
1. Ordene los siguientes elementos en orden ascendente de acuerdo a
su carácter metálico:
a)
F, I, Br, y Cl
b)
Nb, Ba, Fr, y Mn
c)
B, C, N y O
d)
Cd, Pd, In, y Ag
2. Explique por qué el francio (Fr) es el elemento con mayor carácter
metálico.
Responda la siguiente pregunta,
teniendo en cuenta las propiedades periódicas de los elementos
Químicos. La pregunta solo tiene una
respuesta posible. Justifique su elección.
3.
De acuerdo con la información de la
Figura, es correcto afirmar que el elemento más electronegativo se encuentra en
la posición:
a) 1.
b) 5.
c) 3.
d)
4.
4. Los elementos X y Y están ubicados en
el mismo grupo de la tabla periódica. Un elemento está en el periodo 3 y el
otro, en el periodo 6: la electronegatividad del elemento X es menor que
la del elemento Y. ¿Cuál de los dos X o Y está ubicado en el período 3? Justifica
tu respuesta.
5. ¿Cuál es más grande en cada uno de los siguientes pares?
a) K o K+
b)
Br o Br-
c) S o S2-
Bibliografía
Chang, R. (2010).
Química. Décima edición. México. McGrawHil Educación.
Manco, F. (1994).
Química 10 General e inorgánica. Santafé de Bogotá. Migema ediciones.
Timberlake, K. y Timberlake,
W. (2008). Química segunda edición. México: PEARSON Pretince Hall.
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