TERCER PERÍODO. Semana 3. Grados Sextos y Séptimos

1.    IDENTIFICACIÓN DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE

Área: Ciencias Naturales	Semana: 27 AL 31 DE JULIO
Grado: sextos y séptimos
Objetivo General: afianzar conocimientos fundamentales sobre el transporte pasivo.
Actividad a Realizar por el estudiante: Después de leer la guía y profundizar el tema mediante consultas, efectuar un experimento donde se evidencie el transporte pasivo de ósmosis y los medios Hipotónicos, Hipertónicos e Isotónicos. Así como aparece en el siguiente video. https://www.youtube.com/watch?v=vbE3mKe3hwA Debe observarse en el video del estudiante todo el proceso.  El momento de la preparación de los medios, cuando se sumergen las rodajas de papa, y dos observaciones, una a las 24 horas y otra a las 48 horas.  En las observaciones se debe mostrar el cambio de tamaño, textura y color de las rodajas de papa.  Al final del video de forma oral, el estudiante debe explicar que pasó en cada uno de los medios con la papa.     Debe enviar el video al profesor titular. Recuerden que el curso 603 de la mañana debe enviar las actividades a los profesores Miryam Sierra y Fritz Navas, siempre.
Criterios de Evaluación: se tendrá en cuenta para evaluar: * Recursividad y estética en la elaboración del experimento y el video. * Envío oportuno de la actividad al docente titular del área así: Los trabajos enviados fuera de tiempo, se califican sobre el 50% Miryam Sierra WhatsApp 3053713928 Fritz Navas WhatsApp 3043911178  Luz Marina Ramírez WhatsApp 3203535647 o al correo ambientalmisaelpastrana@gmail.com Bolneth Reales WhatsApp 3115391341 o al correo losaprendices.100@gmail.com

 

 

2.    ESTRUCTURA  DE  LAS  ACTIVIDADES  DE  APRENDIZAJE

 

2.1  Conocimientos necesarios para el aprendizaje

 

Qué es Transporte Pasivo  Tomado de: https://quesignificado.org/transporte-pasivo/

 

El transporte pasivo es el tipo de transporte de sustancias a través de la membrana plasmática de la célula que ocurre sin gasto de energía.

No hay gasto de energía porque las sustancias se mueven naturalmente del medio más concentrado al medio menos concentrado, es decir, a favor del gradiente de concentración.

El transporte de sustancias ocurre hasta que las concentraciones dentro y fuera de la célula se igualan.

 

¿Cuál es la diferencia entre transporte pasivo y activo?

En el transporte pasivo no hay gasto de energía para el desplazamiento de sustancias. Mientras tanto, en el transporte activo, las sustancias viajan con el gasto de energía.

 

Tipos de Transporte Pasivo

Existen tres tipos de transporte pasivo: difusión simple, difusión facilitada y ósmosis.

1.  Difusión Simple

La difusión simple es el transporte de gases y moléculas pequeñas, liposolubles o hidrófobas a través de la membrana plasmática.

Sin embargo, estas sustancias deben ser lo suficientemente pequeñas como para pasar a través de la membrana, y la membrana debe ser permeable a ellas.
Así es como generalmente se produce la difusión de gases como el oxígeno y el dióxido de carbono en las células, alveolos y glóbulos rojos.

En este proceso, las sustancias pueden difundirse aún más de acuerdo con un gradiente de concentración, desde el medio más concentrado hasta el menos concentrado, utilizando proteínas que actúan como canales o poros, permitiendo el paso de sustancias, llamadas porinas.

La difusión es un proceso lento. Sin embargo, cuando las diferencias de concentración son muy altas, el proceso se acelera.

·         Ejemplo: El intercambio de gases durante la respiración, ya que el oxígeno y el dióxido de carbono están en diferentes concentraciones en los alvéolos pulmonares.

 

2.  Difusión Facilitada

La difusión facilitada es el transporte de sustancias que no se disuelven en lípidos. Por lo tanto, las sustancias dependen de la ayuda de proteínas, permeasas, para atravesar la membrana plasmática.

Las permeasas capturan sustancias como la glucosa y los aminoácidos y facilitan su entrada en la célula.

 

3.  Osmosis

La ósmosis es un tipo especial de difusión. Se compone solo de agua que pasa a través de la membrana plasmática.

La ósmosis es el paso de agua de un medio menos concentrado (hipotónico) a un medio más concentrado (hipertónico).

 

2.2 Explicación del Tema

 

Después de leer la guía y profundizar el tema mediante consultas, efectuar un experimento donde se evidencie el transporte pasivo de ósmosis y los medios Hipotónicos, Hipertónicos e Isotónicos. Así como aparece en el siguiente video.

https://www.youtube.com/watch?v=vbE3mKe3hwA

Debe observarse en el video del estudiante todo el proceso.  El momento de la preparación de los medios, cuando se sumergen las rodajas de papa, y dos observaciones, una a las 24 horas y otra a las 48 horas.  En las observaciones se debe mostrar el cambio de tamaño, textura y color de las rodajas de papa.  Al final del video de forma oral, el estudiante debe explicar que pasó en cada uno de los medios.

 

2.3  Actividades de evaluación

 

Se tendrá en cuenta para evaluar:

* Recursividad y estética en la elaboración del informe y el video.

* Envío oportuno de la actividad al docente titular del área.

 

BIBLIOGRAFÍA / WEBGRAFÍA

 

Tomade de:

https://www.youtube.com/watch?v=vbE3mKe3hwA

 

https://quesignificado.org/transporte-pasivo/

 

 

 

 

 

 

TERCER PERÍODO. Semana 3. Grado Décimo

Asignatura: Química	Grado: décimo	Semana: 27 – 31 de julio
Tema: Nomenclatura inorgánica
Objetivo General: Determinar la importancia del estado de oxidación para la formulación de compuestos inorgánicos.
Actividad a Realizar por el estudiante: Lectura de la guía, y posterior desarrollo de los ejercicios propuestos presentando el procedimiento realizado de manera organizada.
Criterios de Evaluación: Entrega oportuna hasta el 29 de julio, después de esta fecha no se califica sobre el 100% Enviar a: Jornada mañana: profesor Fritz Navas WhatsApp 3043911178  Jornada tarde:  profesora Luz Marina Ramírez WhatsApp 3203535647 o al correo ambientalmisaelpastrana@gmail.com

Reflexión inicial

Así como cada persona tiene un nombre propio que la diferencia de las demás, con los compuestos químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia de los demás.

A medida que se fueron descubriendo los compuestos  químicos, se les asignaron nombre comunes; por ejemplo, el ácido fórmico recibió ese nombre debido a que se extraía de las hormigas; el ácido butírico, porque se encontraba en la mantequilla; a otros se les dieron sus nombres por sus características, como su color,  o también por sus aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H₂O, el cual todos llamamos agua (iniciador de vida). A nadie se le ocurriría llamar el agua óxido de hidrógeno, que es su nombre químico. Esta variedad de nombres resultaba compleja y no permitía identificar los compuestos; además, se prestaba para confusiones. Por esta razón, en 1921, se formó una organización llamada Unión internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la cual se encargó de crear reglas para nombrar los compuestos químicos y, así, establecer un lenguaje universal. De esta manera, para los químicos, el nombre de una sustancia no solo la identifica sino que revela su fórmula y su composición.

Conocimientos previos

Para obtener la fórmula de un compuesto, o sea, su expresión abreviada, sólo se escriben los símbolos de los elementos presentes en el compuesto y la cantidad de átomos de cada elemento, expresados por los subíndices.

 

Para facilitar el estudio de la nomenclatura y nombrar los compuestos, es conveniente definir los conceptos función química y grupo funcional.

Función química: es el conjunto de propiedades comunes que caracteriza a una serie de especies químicas; o conjunto de sustancias químicas que poseen propiedades comunes.

Grupo funcional: es el átomo o grupo de átomos cuya presencia en una molécula determina las propiedades características  de la función a que pertenece. El grupo funcional es el grupo activo en la molécula, es el sello característico que distingue una especie química de otra.

FUNCIÓN QUÍMICA	GRUPO FUNCIONAL	EJEMPLO
Óxido	O-2	Na2O
Ácido	H+	HCl – H2SO4
Hidróxido	OH-	NaOH
Sal	Metal y no metal Metal, no metal y oxigeno	NaCl KClO3
Hidruro	H+	NaH

El número de valencia y estado de oxidación

El número de valencia y estado de oxidación son dos valores muy importantes en el enlace químico y la formulación, gracias a los cuáles se puede predecir la existencia o no de ciertos compuestos. Sus principales diferencias son:

·         Valencia: Es un valor real, sin signo, que representa los electrones externos que están implicados en el enlace con otros átomos, y coincide con el número de electrones que un determinado átomo necesita ganar o perder para completar su capa más externa. Al igual que estados de oxidación, un átomo puede presentar varias valencias.

·         Número o Estado de oxidación: Es un valor que se da por convenio, similar a la valencia pero que tiene en cuenta el signo positivo o negativo. Se define como la suma de las cargas positivas y negativas de un átomo, tras haber sido aislado a partir de un compuesto. La suma de los estados de oxidación en un compuesto debe ser igual a cero.

Recuperado de https://www.quimicainorganica.org/basica/diferencia-valencia-estado-oxidacion/

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. 

Prefijo griego	mono	di	tri	tetra	penta	hexa	hepta	octa	nona
Número	1	2	3	4	5	6	7	8	9

Ejemplos: CO monóxido de carbono, Cl₂O₇ heptóxido de cloro, Cu₂O monóxido de dicobre.

Nomenclatura stock o IUPAC: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). 
Ejemplo: Fe₂O₃ óxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. 

Ejemplo: Cl₂O₅ oxido clórico, el cloro esta con estado de oxidación 5

Actividades

1. De acuerdo a las reglas para determinar el número de oxidación, determinar los estados de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos:

a.   HNO₃

b.   N₂O₅

c.    HCl

d.   NaHCO₃

e.    Al₂(SO₄)₃

f.     BaO

g.   P₂O₅

h.    KClO₃

i.      Na₂S

j.      Cr₂O₇ ^-2

Actividad opcional para todos los cursos. Alimentación saludable Julio

 

Asignatura: PROYECTO PRAE	Grado: Sexto séptimo octavo, noveno decimo y once	Semana :Julio 20 al 24
Objetivo general: Reconocer la importancia de  consumir  lípidos en  forma moderada y practicar  actividad física en forma constante, para evitar que se acumulen en el cuerpo causando daños irreparables.
Actividad a Realizar por el estudiante Realizar lectura del texto presentado en la guía. Desarrollar completamente las actividades propuestas en la guía .Es voluntaria pero dará  puntos positivos en ciencias naturales.
Criterios de Evaluación: Desarrollo completo de las actividades propuestas en la guía en el cuaderno de química, y enviar fotografías. En la jornada mañana a profesora Miryam Sierra WhatsApp 3053713928 y profesor  Fritz navas WhatsApp 3043911178. Jornada tarde:  profesora Luz Marina Ramírez WhatsApp 3203535647 o al correo ambientalmisaelpastrana@gmail.com , profesor Bolnet Reales WhatsApp 3115391341 o al correo losaprendices.100@gmail.com, profesor Leonardo whatsApp 3165182478 Enviar a más tardar el  VIERNES 24 DE JULIO

1. IDENTIFICACIÓN DE LA GUÍA DE APRENDIZAJEReflexión

Contrariamente a nuestros antepasados quienes debían hacer un gran esfuerzo para conseguir alimentos ricos en energía, nuestra sociedad moderna se caracteriza por un elevado sedentarismo y una alimentación desbalanceada, con exceso de calorías. Y una alimentación correcta  consiste en consumir todo tipo de  nutrientes, pero en una cantidad moderada.

Conceptos previos:

 Concepto de lípido,  proteína vitamina alimentación saludable.

Marco teórico

                                                       LÍPIDOS ALIMENTACIÓN Y SALUD

Los lípidos son fundamentales para el correcto funcionamiento del organismo humano, por lo que es  imposible prescindir de ellos: Envuelven los órganos vitales con el fin de amortiguar eventuales golpes, protegen al cuerpo del frío y permiten la asimilación de las vitaminas liposolubles, es decir, las que se metabolizan en las grasas, como A ,D,E Y K.  Y contribuyen con el transporte de otras .Además son precursores de sustancias esenciales como hormonas y vitamina D. Sin embargo cuando no se hace ejercicio el exceso de calorías  se transforman en tejido adiposo y favorece la obesidad. Causando a su vez  graves enfermedades cardiovasculares, diabetes, cálculos biliares y, dificultades  respiratoria entre otras.

Los lípidos se presentan en diferentes formas unas favorables y otras desfavorables. Los principales son los triglicéridos, el colesterol, los fosfolípidos y las lipoproteínas.

Los triglicéridos. Son esteres de 3 moléculas de ácidos grasos y una de alcohol glicerina. Constituyen una de la fuente de energía de las células. Pero cuando hay un exceso de consumo de  grasas, azucares y  alcohol. Se acumulan en exceso en diferentes órganos. Para lo cual es necesario hacer actividad física  frecuente.

 

Colesterol. Está presente en la mayoría de órganos. Participa en la producción de hormonas y vitamina Absorción de grasas, sales y ácidos biliares. Un exceso de colesterol  está relacionado directamente con problemas cardiovasculares. Para disminuirlo es necesario  ingerir poca carne de cerdo, piel de pollo, vísceras, alimentos fritos, huevos leche entera y mantequilla. Además de mantenerse en un peso adecuado.

Fosfolípidos .Son muy frecuentes en la formación de la membrana celular. No dependen mucho de la dieta.

Lipoproteínas: Las hay de baja, media y alta densidad. Las de densidad media. Llevan colesterol malo a los tejidos. Las de densidad  alta llevan el colesterol hacia el hígado para ser metabolizado  y excretado en forma de sales biliares.

 

 

 

LOS ÁCIDOS GRASOS EN LA ALIMENTACIÓN.

Los diferentes tipos de grasas en  el organismo no están presentes exactamente en la misma forma en los alimentos, sino que son el resultado de transformaciones que ocurren en el cuerpo. Sin embargo sus precursores si provienen de los alimentos que consumimos en forma de ácidos grasos saturados, mono insaturados y polinsaturados .Los  saturados son los responsables del aumento del colesterol en la sangre.

Y se encuentran en, el huevo, cerdo, queso, pescado, salmón, mariscos  y lácteos en general.

Los monos insaturados y poliinsaturados, .Tienden a reducir el colesterol. Y son fundamentales para el desarrollo del embrión ,de la retina, la corteza cerebral y se encuentran en,  el aceite de maíz, , el  girasol ,la semilla de girasol, y la ahuyama. En las aceitunas, almendras, avellanas, el maní y las nueces, pero estos últimos se deben comer crudos; pues cocidos se saturan por las altas temperaturas.

Se recomienda consumir diariamente solo el 20 % de  ácidos grasos  en forma proporcional o   incluso menos según otras  opiniones.

 

Actividad

1-Lea la etiqueta  de diez alimentos que consuma diariamente y verifique el valor alimenticio .Clasifique los que tienen alto contenido de lípidos y ácidos grasos. Calcule con esa lista la  proporción de los tipos de ácidos y la proporción que consume diariamente. Y concluya si es  buena o mala y explique porque.

2-Proponga una rutina  para mantener una actividad física alta que ayude a  reducir los niveles de colesterol, triglicéridos .Y con esto  prevenir diferentes problemas  circulatorios.

 

Bibliografía.

Tomado de diabetes al día: WWW.diabetesaldia.com