Modelos Atómicos. Grados Décimos

Principales Modelos Atómicos:

Tomado de http://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-dalton.html

Principales Modelos Atómicos:

MODELO	DESCRIPCION	EJEMPLOS
Modelo  de Dalton (1803)	Modelo Atómico de Dalton: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples	Átomo indivisible  de Dalton
Modelo  de Thomson (1904)	Modelo Atómico de Thomson: Descubre el electrón.  En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".   Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo  El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva	Modelo Atómico  de Thomson
Modelo  de Rutherford (1911)	Modelo Atómico de Rutherford: En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo En la corteza del átomo se encuentran los electronesgirando a gran velocidad alrededor del núcleo El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo	Modelo Atómico  de Rutherford
Modelo de Bohr (1913)	Modelo Atómico de Bohr:    El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2 Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]	Modelo Atómico  de Bohr

Después de revisar las principales teorías atómicas, los estudiantes prepararon carteleras explicativas de las cuatro teorías más relevantes, donde expusieron sus postulados.