Entrevista a familiares de estudiantes de grados Octavos y Décimos

Modelo inicial escrito de entrevista.  Familiares de estudiantes de los grados Octavos y Décimos.

1.  en unas líneas exprese la razón principal por la cual salió de su sitio de origen

2. ¿por qué eligió la ciudad de Bogotá?

3. Diga 3 cosas o vivencias que extraña de su lugar de origen

4. ¿Qué recuerda con respecto a animales, mascotas, cultivos, árboles o plantas de su lugar de origen?

5. ¿Qué de estas cosas vegetales o animales hoy conserva, usa, posee, mantiene en casa o trata de encontrarla en la ciudad?

6. ¿qué cree que………Nombre del o la estudiante………….. posee, heredó o tiene de sus raíces?

7. ¿Volvería a su sitio de origen? ¿Por qué?

Alcanos, Alquenos y Alquinos. 1101

ALCANOS

Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.

Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.

Imagen  y texto de:

http://javiercucaitamoreno.blogspot.com.co/2016/04/alcanos.html

ALQUENOS

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen enlaces dobles carbono-carbono en su estructura.

Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

Imagen  y texto de: http://hidrocarburos.araco.com.ve/alquenos.html

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos insaturados que tienen enlaces TRIPLES carbono-carbono en su estructura.

Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.

Imagen  y texto de: http://hidrocarburos.araco.com.ve/alquinos.html

Después de desarrollar en el colegio  las temáticas iniciales de hidrocarburos, los estudiantes han podido practicar la nomenclatura y estructura de los alcanos, alquenos y alquinos.

Y para fortalecer la teoría, algunos de ellos efectuaron un video explicando el tema.

Modelos Atómicos. Grados Décimos

Principales Modelos Atómicos:

Tomado de http://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-dalton.html

Principales Modelos Atómicos:

MODELO	DESCRIPCION	EJEMPLOS
Modelo  de Dalton (1803)	Modelo Atómico de Dalton: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples	Átomo indivisible  de Dalton
Modelo  de Thomson (1904)	Modelo Atómico de Thomson: Descubre el electrón.  En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".   Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo  El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva	Modelo Atómico  de Thomson
Modelo  de Rutherford (1911)	Modelo Atómico de Rutherford: En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo En la corteza del átomo se encuentran los electronesgirando a gran velocidad alrededor del núcleo El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo	Modelo Atómico  de Rutherford
Modelo de Bohr (1913)	Modelo Atómico de Bohr:    El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2 Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]	Modelo Atómico  de Bohr

Después de revisar las principales teorías atómicas, los estudiantes prepararon carteleras explicativas de las cuatro teorías más relevantes, donde expusieron sus postulados.

Máquinas simples. Palancas y poleas. Grado 602

La palanca, una de las más importantes, es una barra rígida que puede girar alrededor de un punto fijo, el punto de apoyo. La fuerza que se aplica en la palanca recibe el nombre de fuerza motriz o potencia y la fuerza que se vence se conoce como resistencia. La longitud de la palanca es importante para vencer la resistencia.

La polea sirve para subir objetos pesados a cierta altura. Se trata de una rueda por la que por su parte externa pasa una cuerda;  en uno de los extremos de dicha cuerda se coloca un peso o carga, que sube al aplicar una fuerza mayor al otro extremo. Sirve tanto para reducir la fuerza necesaria para elevar objetos como para cambiar la dirección. Existen poleas simples y otras formadas por varias ruedas; estas últimas reciben el nombre de aparejos.

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-maquinas-simples/#ixzz5ExKOhVc1

Los estudiantes de grado sexto trabajaron en clase el tema relacionado a máquinas simples, específicamente Palancas y Poleas. Después de revisar la información y efectuar ejercicios, procedieron a construir herramientas de la vida cotidiana del hombre que utiliza poleas.

Además dibujaron en carteleras ejemplos con la descripción de cada uno de los modelas de máquinas simples.