Nivelaciones de primer semestre

Nivelación Primer Semestre

SE DEBE TENER EN CUENTA QUE EN CADA UNO DE LOS TEMAS A NIVELAR SE DEBE PRESENTAR UN TRABAJO ESCRITO A MANO DE MÍNIMO CINCO HOJAS.

601.  Biología.

1. Exponer las características de los reino Mónera, Protista y Fungi, cada uno en una cartelera.

2. Exponer las partes de la célula y sus funciones en una cartelera.

3. Con la presentación de una flor sexual exponer sus  partes sexuales masculinas y femeninas.

4. Presentar una evaluación escrita de los temas anteriores.

601.  Química.

1. Con una balanza del laboratorio y otras herramientas  hallar la densidad de dos cuerpos proporcionados por el maestro.

2. Presentar una evaluación escrita del tema anterior.

602.  Química.

1. Con una balanza del laboratorio y otras herramientas  hallar la densidad de dos cuerpos proporcionados por el maestro.

2. Presentar una evaluación escrita del tema anterior.

602.  Física.

1. Explicar en una cartelera los diferentes tipos de máquinas y sus características.

2. En dos carteleras (una por tema) exponer las palancas y las poleas con sus partes.

3. Presentar una evaluación escrita de los temas anteriores.

801.  Biología.

1. Exponer en una cartelera los tipos de reproducción asexual en plantas.

2. Exponer en una cartelera la meiosis y sus etapas.

3. Con la disección de una flor sexual identificar las partes masculinas y femeninas.  Describir sus funciones.

 4. Presentar una evaluación escrita de los temas anteriores.

801.  Química.

1. Exponer una cartelera donde mediante ejemplos sustente el funcionamiento de los grupos, periodos y número atómico de los elementos.

2. Presentar una evaluación escrita del tema anterior.

801.  Física.

1. Presentar y explicar una maqueta con mínimo dos puntos de fuerza sobre el principio de Pascal.

2. Presentar una evaluación escrita del tema anterior.

1001 y 1002. Química.

1. Exponer en una cartelera los tres modelos de unidades de temperatura (⁰K,⁰C y ⁰F)  con ejemplos.

2. De manera práctica presentar y explicar los métodos de separación de mezclas (Decantación y Tamizado).

3. Exponer en una cartelera las cuatro teorías atómicas vistas en clase.

4. Exponer en una cartelera el enlace covalente.  Con ejemplos.

5. Presentar una evaluación escrita de los temas anteriores.

1101.  Química.

1. Por medio de carteleras (las que requiera) sustentar las funciones químicas del mapa conceptual que fueron expuestas en aula por los compañeros.

2. Presentar una evaluación escrita del tema anterior.

Estados de la Materia

Son 5 los estados de la materia.

Sólido

En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.

Propiedades:

-Tienen forma y volumen constantes.
-Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
-No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.
-Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

Líquidos

Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.

Propiedades:

- No tienen forma fija pero sí volumen.

- La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

- Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.

- Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos.
- Se dilatan y contraen como los sólidos.

Gases

En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.

Propiedades:

-No tienen forma ni volumen fijos.

-En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

-El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.

-Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.

-Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.

- Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas y sólidas

-Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.

Plasma

Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.

El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad.

Tomado de https://www.portaleducativo.net/cuarto-basico/640/estados-de-materia-solido-liquido-gaseoso-plasma

Coloidal 

El estado coloidal de la materia es la condición que tiene una mezcla cuando uno de sus elementos, en estado sólido, se encuentra disperso en otro que se halla en estado líquido o gaseoso.

Por esta razón, suele afirmarse que una mezcla se encuentra en estado o suspensión coloidal cuando en su interior hay 2 fases químicas al mismo tiempo. Cuando un sistema se encuentra en estado coloidal, se le llama coloide.

Un coloide está formado por 2 fases, estas se conocen como fase dispersa y fase fluida. La fase dispersa corresponde a un sólido, disperso en partículas muy pequeñas.

Mientras que la fase fluida, también conocida como dispersor, está constituida por un líquido o gas, donde las partículas sólidas están dispersas.

Tomado de https://www.lifeder.com/estado-coloidal-materia/

Entrevista a familiares de estudiantes de grados Octavos y Décimos

Modelo inicial escrito de entrevista.  Familiares de estudiantes de los grados Octavos y Décimos.

1.  en unas líneas exprese la razón principal por la cual salió de su sitio de origen

2. ¿por qué eligió la ciudad de Bogotá?

3. Diga 3 cosas o vivencias que extraña de su lugar de origen

4. ¿Qué recuerda con respecto a animales, mascotas, cultivos, árboles o plantas de su lugar de origen?

5. ¿Qué de estas cosas vegetales o animales hoy conserva, usa, posee, mantiene en casa o trata de encontrarla en la ciudad?

6. ¿qué cree que………Nombre del o la estudiante………….. posee, heredó o tiene de sus raíces?

7. ¿Volvería a su sitio de origen? ¿Por qué?

Alcanos, Alquenos y Alquinos. 1101

ALCANOS

Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.

Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.

Imagen  y texto de:

http://javiercucaitamoreno.blogspot.com.co/2016/04/alcanos.html

ALQUENOS

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen enlaces dobles carbono-carbono en su estructura.

Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

Imagen  y texto de: http://hidrocarburos.araco.com.ve/alquenos.html

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos insaturados que tienen enlaces TRIPLES carbono-carbono en su estructura.

Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.

Imagen  y texto de: http://hidrocarburos.araco.com.ve/alquinos.html

Después de desarrollar en el colegio  las temáticas iniciales de hidrocarburos, los estudiantes han podido practicar la nomenclatura y estructura de los alcanos, alquenos y alquinos.

Y para fortalecer la teoría, algunos de ellos efectuaron un video explicando el tema.

Modelos Atómicos. Grados Décimos

Principales Modelos Atómicos:

Tomado de http://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-dalton.html

Principales Modelos Atómicos:

MODELO	DESCRIPCION	EJEMPLOS
Modelo  de Dalton (1803)	Modelo Atómico de Dalton: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples	Átomo indivisible  de Dalton
Modelo  de Thomson (1904)	Modelo Atómico de Thomson: Descubre el electrón.  En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".   Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo  El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva	Modelo Atómico  de Thomson
Modelo  de Rutherford (1911)	Modelo Atómico de Rutherford: En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo En la corteza del átomo se encuentran los electronesgirando a gran velocidad alrededor del núcleo El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo	Modelo Atómico  de Rutherford
Modelo de Bohr (1913)	Modelo Atómico de Bohr:    El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2 Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]	Modelo Atómico  de Bohr

Después de revisar las principales teorías atómicas, los estudiantes prepararon carteleras explicativas de las cuatro teorías más relevantes, donde expusieron sus postulados.

Máquinas simples. Palancas y poleas. Grado 602

La palanca, una de las más importantes, es una barra rígida que puede girar alrededor de un punto fijo, el punto de apoyo. La fuerza que se aplica en la palanca recibe el nombre de fuerza motriz o potencia y la fuerza que se vence se conoce como resistencia. La longitud de la palanca es importante para vencer la resistencia.

La polea sirve para subir objetos pesados a cierta altura. Se trata de una rueda por la que por su parte externa pasa una cuerda;  en uno de los extremos de dicha cuerda se coloca un peso o carga, que sube al aplicar una fuerza mayor al otro extremo. Sirve tanto para reducir la fuerza necesaria para elevar objetos como para cambiar la dirección. Existen poleas simples y otras formadas por varias ruedas; estas últimas reciben el nombre de aparejos.

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-maquinas-simples/#ixzz5ExKOhVc1

Los estudiantes de grado sexto trabajaron en clase el tema relacionado a máquinas simples, específicamente Palancas y Poleas. Después de revisar la información y efectuar ejercicios, procedieron a construir herramientas de la vida cotidiana del hombre que utiliza poleas.

Además dibujaron en carteleras ejemplos con la descripción de cada uno de los modelas de máquinas simples.

Principio de Pascal. Grado 801

Previamente a la práctica de ejercicios, los estudiantes construyeron aparatos que funcionaran con el principio de Pascal.

Posteriormente se desarrollaron diversos ejercicios que aplican la teoría de pascal.

A continuación se encuentra un vídeo que ayuda en la comprensión del uso del principio de pascal.


https://www.youtube.com/watch?v=D2Q8FEPsT6g

Para fortalecer el aprendizaje y práctica entorno al principio de pascal, los estudiantes, mediante la herramienta audiovisual y la plataforma de YouTube efectuaron un video explicando las características científicas y un ejercicio matemático del tema.