TERCER PERÍODO. Semana 7. Grado Décimo

 

Asignatura: Química	Grado: décimo	Semana: 24 - 28 de agosto
Tema: Nomenclatura inorgánica:  sales
Objetivo General: Identificar los diferentes tipos de sales inorgánicas que existen, formular y dar nombre según las reglas presentadas.
Actividad a Realizar por el estudiante: Lectura de la guía y realizar actividad propuesta.
Criterios de Evaluación: Presentación organizada, clara y correcta de la tabla propuesta. Se califica sobre el 100% de la nota si se entrega hasta la fecha  miércoles 26 de agosto. Enviar a: Jornada mañana: profesor Fritz Navas WhatsApp 3043911178  Jornada tarde:  profesora Luz Marina Ramírez WhatsApp 3203535647 o al correo ambientalmisaelpastrana@gmail.com

Reflexión inicial

Las sales son compuestos muy abundantes en la naturaleza; las encontramos en la corteza terrestre y en los océanos. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. En su estructura, encontramos un metal proveniente del hidróxido y un no metal proveniente del ácido. Para nombrarlas, debemos tener en cuenta el nombre del ácido del cual provienen.

Conocimientos previos

Las sales son compuestos químicos que resultan de la combinación entre un ácido y un hidróxido o base.

ACIDO           +	BASE		SAL                  +	AGUA
HCl                 +	KOH		KCl                    +	H2O

La anterior es la forma más común de obtener una sal, pero también se pueden obtener de las siguientes maneras:

ACIDO           +	METAL		SAL    +	HIDROGENO
H2SO4      +	Mg		MgSO4   +	H2
ACIDO           +	OXIDO		SAL     +	AGUA
2HNO3     +	CaO		Ca(NO3)2   +	H2O
HIDRÓXIDO    +	METAL		SAL     +	HIDROGENO
2KOH      +	Zn		K2ZnO2  +	H2
HIDROXIDO     +	OXIDO		SAL       +	AGUA
3Ca(OH)2    +	P2O5		Ca3(PO4)2    +	H2O
SAL          +	SAL		SAL   +	SAL
BaCl       +	Na2SO4		BaSO4    +	2NaCl

Clasificación de las sales

Según su origen, las sales pueden ser clasificadas como sales halóideas y oxisales.

Sales halóideas: son sales no oxigenadas que provienen de los hidrácidos. (NaCl, BaCl, KI)

Las oxisales: son sales oxigenadas que provienen de los oxácidos. (MgSO_4, BaSO_4, Ca(NO₃)₂ )

Con respecto a su estructura_, las sales pueden ser neutras o normales, ácidas, básicas, mixtas o dobles.

ü  Sal neutra: es aquella en la que se han reemplazado totalmente los hidrógenos de un ácido por metal.

ü  Sal ácida: es aquella en que se han reemplazado parcialmente los hidrógenos de un ácido por metal.

ü  Sal básica: es aquella en que se han reemplazado parcialmente los oxhidrilos de una base por no metal o ión negativo.

ü  Sal mixta o doble: es aquella en que los hidrógenos de un ácido se han reemplazado por dos metales diferentes.

Formulación de sales: Se escribe a la izquierda el metal (M) que es el más electropositivo y a la derecha el no metal (X) y después se intercambian las valencias. La valencia del no metal (-n) se le pone al metal como subíndice y la valencia del metal (+m) esel subíndice del no metal

Nomenclatura comparada de sales

SAL	SISTEMA TRADICIONAL	SISTEMA STOCK	SISTEMA RACIONAL
AgBr	Bromuro platico	Bromuro de plata	Bromuro de plata
FeI3	Yoduro férrico	Yoduro de hierro (III)	Triyoduro de hierro
CuHCO3	Carbonato ácido cuproso	Carbonato ácido de cobre (I)	Hidrogenocarbonato cuproso
Al(OH)2NO2	nitrito dibásico de aluminio	Nitrito dibásico de aluminio	Dihidroxido nitrito de aluminio
KNaSO4	sulfato doble de sodio y potasio	sulfato de sodio y potasio	sulfato de potasio y sodio

Actividades

Completa la siguiente tabla escribiendo la fórmula de la sal y su nombre en nomenclatura tradicional. Realizar en hoja grande y escribir la formula y nombre en forma muy clara.

	Cl-	S-2	CO3-2	SO3-2	SO4-2	PO4-3
Na+
K+
NH4+1
Ca+2
Zn+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Hg+1
Hg+2
Pb+2
Pb+4
Sn+2

Bibliografía

Manco L. Felix A. QUIMICA GENERAL E INORGANICA. Editorial MIGEMA.